為了配制一定pH的緩沖液，首先選定一個弱酸，它的pKaφ盡可能接近所需配制的緩沖溶液的pH值，然后計算酸與堿的濃度比，根據此濃度比便可配制所需緩沖溶液。
 

　　以上主要以弱酸及其鹽組成的緩沖溶液為例說明它的作用原理、pH計算和配制方法。對于弱堿及其鹽組成的緩沖溶液可采用相同的方法。
 

　　緩沖溶液在物質分離和成分分析等方面應用廣泛，如鑒定Mg2+ 離子時，可用下面的反應:
 

　　白色磷酸銨鎂沉淀溶于酸，故反應需在堿性溶液中進行，但堿性太強，可能生成白色Mg(OH)2沉淀，所以反應的pH值需控制在一定范圍內，因此利用NH3·H2O和NH4Cl組成的緩沖溶液，保持溶液的pH值條件下，進行上述反應。
 

　　常用緩沖液配制方法，下面讓我們一起來了解誒一下吧。
 

　　1、枸櫞酸-磷酸氫二鈉
 

　　甲液:取枸櫞酸21g或無水枸櫞酸19.2g,加水使溶解成1000ml，置冰箱內保存。
 

　　乙液:取磷酸氫二鈉71.63g，加水使溶解成1000ml。
 

　　取上述甲液61.45ml與乙液38.55ml，混合，搖勻，即得。
 

　　2、氨-氯化銨
 

　　取氯化銨1.07g，加水使溶解成100ml， 再加稀氨溶液(1→30)調節pH值至8.0，即得。
 

　　3、醋酸-醋酸鈉
 

　　取無水醋酸鈉20g，加水300ml溶解后,加溴酚藍指示液1ml及冰醋酸60~80ml，至溶液從藍色轉變為純綠色，再加水稀釋至1000ml，即得。
 

　　4、醋酸-醋酸鈉
 

　　取醋酸鈉18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀釋至1000ml，即得。
 

　　5、醋酸-醋酸鈉
 

　　取醋酸鈉54.6g，加1mol/L醋酸溶液20ml溶解后，加水稀釋至500ml，即得。
 

　　6、醋酸-醋酸銨
 

　　取醋酸銨7.7g，加水50ml溶解后，加冰醋酸6ml與適量的水使成100ml，即得。
 

　　7、醋酸-醋酸銨
 

　　取醋酸銨77g，加水約200ml使溶解，加冰醋酸57ml,再加水至1000ml，即得。
 

　　8、醋酸-醋酸銨
 

　　取醋酸銨100g，加水300ml使溶解，加冰醋酸7ml,搖勻，即得。
 

　　9、磷酸鹽
 

　　取0.2mol/L磷酸二氫鉀溶液250ml,加0.2mol/L氫氧化鈉溶液118ml，用水稀釋至1000ml，即得。